Brom là gì? Brom (Br) hóa trị mấy? Nguyên tử khối Br là bao nhiêu?

Bromine là gì? Bromine (Br) hóa trị mấy? Nguyên tử khối Bromine là bao nhiêu? Bromine với đặc điểm, cơ hội pha chế và phần mềm như vậy nào? Bổ sung tức thì những kiến thức và kỹ năng có lợi nhất về Bromine (Br) với vấn đề được Admin tổ hợp và share tiếp sau đây nhé!

Bromine là gì nhập bảng tuần trả hóa học?

Bromine là 1 yếu tố chất hóa học với ký hiệu Br và số vẹn toàn tử 35 nhập bảng tuần trả. Nó nằm trong group 17 và chu kỳ luân hồi 4 của bảng tuần trả hóa học. Bromine là 1 Halogen, ở cạnh iodine (I) và xenon (Xe) bên trên bảng tuần trả.

Bromine với phản xạ chất hóa học uy lực vậy nên nhập tự động nhiên Bromine ko tồn bên trên ở dạng vẹn toàn hóa học và nó tồn bên trên bên dưới dạng những thích hợp hóa học. Trong những muối hạt Halogen, Bromine là hóa học ko màu sắc, dễ dàng hòa tan, khá như là muối hạt ăn.

Nguyên tử Bromine với cấu hình năng lượng điện tử $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{5}$ . Nó với 7 electron ở phần ngoài nằm trong, bởi vậy với kỹ năng tạo ra trở thành ion $B r^{-}$ để đạt thông số kỹ thuật năng lượng điện tử của argon (Ar). Bromine cũng hoàn toàn có thể tạo ra trở thành links chất hóa học với những yếu tố không giống.

Cấu hình electron của Bromine

Bromine (Br) hoàn toàn có thể với những số oxi hoá -1, +1, +3, +5 và +7. Tuy nhiên, số oxi hoá chủ yếu thông thường được dùng cho tới bromine là -1, Khi nó tạo ra trở thành ion Bromide ( $B r^{-}$ ) trong những thích hợp hóa học. Ion Bromide là ion âm với 8 electron (đạt thông số kỹ thuật electron của khí khan hiếm argon), và nó thông thường kết phù hợp với những ion dương không giống muốn tạo trở thành những thích hợp hóa học ion. Ví dụ, nhập muối hạt Sodium bromide (NaBr), Bromine với số oxi hoá -1. Các số oxi hoá không giống của Bromine (+1, +3, +5 và +7) không nhiều phổ cập rộng lớn và thông thường xuất hiện tại trong những thích hợp hóa học ko phổ cập hoặc trong những ĐK đặc trưng.

Nguyên tử khối của Bromine (Br) là khoảng chừng 79.904 mol/l, song, trong không ít bài bác tập luyện nó được sản xuất tròn xoe lên trở thành ~80 mol/l.

Bromine có rất nhiều đồng vị không giống nhau. Trong số bại liệt, với nhị đồng vị ổn định quyết định là ${}^{79}B r$ chiếm 50,69% và ${}^{81}B r$ chiếm 49,31%. Bên cạnh đó, còn tồn bên trên tối thiểu 23 đồng vị phóng xạ với thời hạn tồn bên trên ngắn ngủi.

Các đồng vị của Bromine thông thường là thành quả của quy trình phân hạch sách phân tử nhân, nhập bại liệt một số trong những đồng vị nặng nề được tạo nên kể từ phân hạch sách và phát triển thành mối cung cấp bức xạ neutron trễ. Đồng vị ${}^{77}B r$ có chu kỳ luân hồi buôn bán tung nhiều năm nhất nhập group đồng vị nghèo neutron, là 2.376 ngày. Đồng vị ${}^{82}B r$ có chu kỳ luân hồi buôn bán tung nhiều năm nhất nhập group đồng vị giàu neutron, là 1 trong.471 ngày.

Bromine được trừng trị hiện tại nhập năm 1825 bởi mái ấm chất hóa học Antoine Ballard. Ballard tiếp tục nhìn thấy những muối Bromide nhập tro của tảo hải dương, trừng trị hiện tại của ông được nhìn thấy ở những váy lội nước đậm ở Montpellier. Tảo hải dương được dùng nhập quy trình sản xuất iodine, và nhập bộ phận của chính nó với chứa Bromine. Ông tiếp tục với thực nghiệm chưng cất Bromine kể từ hỗn hợp tro của tảo hải dương, nó được bão hòa bằng Chlorine. Kết trái ngược nghiên cứu và phân tích này và đã được ông công thân phụ nhập năm 1826.

Trước bại liệt một năm, là 1825, mái ấm chất hóa học arl Jacob Löwig cũng trừng trị sinh ra yếu tố này. Nhà chất hóa học người Đức này tiếp tục lấy khuôn nước kể từ suối khoáng ở quê nhà Bad Kreuznach. Sau bại liệt ông cho tới thêm Chlorine nhập khuôn nước khoáng nhằm thực hiện bão hòa Dietylete nhằm mục đích tách Bromine. Tiếp bại liệt ông tiếp tục trừng trị sinh ra một hóa học gray clolor đỏ lòm nhập hỗn hợp, sau thời điểm thực hiện cất cánh rộng lớn Ete nhằm xa lánh được hóa học này. Tuy nhiên bởi những kỳ ganh đua và kỳ nghỉ ngơi nên nghiên cứu và phân tích của ông về vẹn toàn tố Bromine đã trở nên trì thôi. Vì vậy tuy nhiên mái ấm khoa học tập Antoine Ballard tiếp tục với công thân phụ về trở thành trái ngược nghiên cứu và phân tích của tôi trước ông.

Nguyên tố Bromine (Br) được dò xét đi ra như vậy nào?

Một số đặc điểm cơ vật lý của Bromine như sau:

Trạng thái: Bromine tồn bên trên ở dạng hóa học lỏng làm nên màu nâu đỏ lòm và rất đơn giản cất cánh tương đối. Bromine với tính độc với mùi hương xốc rất rất không dễ chịu. Nếu để Bromine rớt vào domain authority tiếp tục khiến cho vùng domain authority bị rộp và rất rất khó khăn trị.
Nhiệt phỏng phân hủy: $600^{0} C$
Tính tan: Bromine tan nội địa tạo ra trở thành dung dịch Bromine. Ngoài ra, Bromine còn tan nhiều trong những dung môi cơ học như:
Tính hóa học của Bromine : Benzene; Carbon disulfide; Carbon tetrachloride; Ether và rượu → Dùng xăng hoặc Benzene hoàn toàn có thể tách xuất $B r_{2}$ ra ngoài hỗn hợp nước Bromine.
Nhiệt nhiệt độ chảy: $- 7, 3^{0} C$
Nhiệt phỏng sôi: $58, 2^{0} C$
Nhiệt phỏng cất cánh hơi: $29, 96 k J . m o l^{- 1}$
Độ âm điện: 2,69
Bán kính vẹn toàn tử: 1,14nm

Bromine với tính lão hóa mạnh, tuy nhiên yếu ớt hơn Fluorine và Chlorine. Nó hoàn toàn có thể ứng dụng với sắt kẽm kim loại, nước và Hydrogen. Ngoài ra Bromine còn tồn tại tính khử nữa. Chi tiết như sau:

Các đặc điểm chất hóa học của Brom (Br) là gì?

Brom ứng dụng với kim loại

Bromine hoàn toàn có thể khiến cho nhiều sắt kẽm kim loại bị lão hóa Khi đun rét. Phản ứng chất hóa học sẽ tạo nên ra muối Bromide ứng.

$3 B r_{2} + 2 A l \to 2 A l B r_{3}$ (Điều kiện: Nhiệt độ)

Brom ứng dụng với Hidro

Ở ĐK sức nóng phỏng cao, Bromine hoàn toàn có thể tạo nên phản xạ lão hóa với Hydrogen. Phản ứng sẽ tạo nên ra Bromide.

$B r_{2} + H_{2} \to 2 H B r$ (Điều kiện: Nhiệt phỏng cao)

Khi cho tới khí HBr tan nhập nội địa, nó sẽ bị tạo ra trở thành dung dịch Hydrobromic acid. Đây là một Acid mạnh và phỏng bào mòn của chính nó cao hơn nữa cả Acid HCl.

Brom ứng dụng với nước

Khi cho Bromine tan nhập nước, tiếp tục có một phần Bromine phản xạ rất rất chậm chạp. Quá trình này tiếp tục tạo hình nên Acid mạnh HBr và Acid HBrO. Phản ứng chất hóa học này là phản xạ thuận nghịch tặc, hoặc phản xạ 2 chiều.

$B r_{2} + H_{2} O ⇌ H B r + H B r O$

Tính khử của Brom (Br2) và Axit HBr

Khi gặp gỡ những hóa học lão hóa mạnh như nước Chlorine, Bromine tiếp tục thể hiện tại tính khử.

$B r_{2} + 5 C l_{2} + 6 H_{2} O \to 2 H B r O_{3} (A x i t b r o m i c) + 10 H C l$

Tính khử của Acid HBr còn mạnh rộng lớn cả Acid HCl. HBr còn khử được các Acid $H_{2} S O_{4}$ , phản xạ hóa học viên ra $S O_{2}$ .

$2 H B r + H_{2} S O_{4} đ ặ c \to B r_{2} + S O_{2} + 2 H_{2} O$

Dung dịch Acid HBr không tồn tại màu sắc, Khi nhằm lâu nhập môi trường xung quanh bầu không khí, hỗn hợp có khả năng sẽ bị lão hóa và trả quý phái gold color nâu.

$4 H B r + O_{2} \to 2 H_{2} O + 2 B r_{2}$

Trong ngẫu nhiên, Bromine (Br) tồn bên trên ở dạng những thích hợp hóa học, nó làm nên màu nâu đỏ lòm và đa số là dạng muối Bromide của Sodium, Potassium, Magnesium. Bên cạnh đó, Bromine cũng tồn tài nhập sông, hồ nước và nước hải dương hoặc ở một số trong những vùng hải dương bị tiêu diệt. Hàm lượng Bromine ngoài ngẫu nhiên hiếm hoi đối với vỏ trái ngược khu đất, nỏ không nhiều hơn Chlorine, Fluorine thật nhiều.

Trạng thái ngẫu nhiên của Bromine (Br)

Một số thích hợp hóa học cần thiết của Bromine tuy nhiên những em cần thiết cầm được bao gồm: Hydrogen Bromide, Hydrobromic acid và những thích hợp hóa học Acid khác. Chi tiết như sau:

Hợp hóa học Hidro Bromua hoặc Axit Bromhidric

Trong ĐK sức nóng phỏng thông thường, thích hợp chất Hydrogen Bromide (HBr) tồn bên trên ở dạng khí, không tồn tại màu sắc. Trong bầu không khí độ ẩm nó dễ dàng bốc sương và với kỹ năng tan thời gian nhanh nội địa. Dung dịch Hydrobromic acid sẽ là một acid mạnh.

Hợp hóa học chứa chấp oxi của Brom

Ngoài HBr, một số trong những thích hợp hóa học không giống của Bromine thông thường gặp gỡ như: Acid hypobromous (HBrO) với tính bền, với kỹ năng lão hóa tuy nhiên tính acid lại xoàng rộng lớn HClO; Acid bromic ( $H B r O_{3}$ ) là 1 Acid mạnh; Acid perbromic ( $H B r O_{4}$ ).

Bromine tồn bên trên tối đa nội địa hải dương, vậy nên, nhằm điều chế Bromine người tao dùng nguyên vật liệu đó là nước hải dương. Sau Khi triết xuất muối hạt ăn NaCl thoát ra khỏi nước hải dương, phần còn sót lại tiếp tục chứa đựng nhiều những yếu tố muối Bromide của Sodium và Potassium. Tiếp tục người tao tổ chức sục khí Chlorine nhập hỗn hợp muối Bromide để thu về Bromine vẹn toàn hóa học.

$C l_{2} + N a B r \to 2 N a C l + B r_{2}$

Nhờ đặc điểm của tôi mà Bromine được tiến hành phần mềm rất rất rộng thoải mái trong không ít nghành không giống nhau như:

Bromine được tiến hành phần mềm như vậy nào?

Xử lý nước: Bromine được dùng trong những việc xử lý nước nhằm khử khuẩn, thanh trùng và trấn áp vi trùng và tảo nhập hồ nước bơi lội, spa chăm sóc sức khỏe và làm đẹp, và khối hệ thống xử lý nước công nghiệp. Khả năng thanh trùng của chính nó hiệu suất cao rộng lớn đối với nhiều loại thuốc chữa bệnh thanh trùng không giống.
Hóa hóa học hữu cơ: Bromine hoàn toàn có thể được dùng thực hiện hóa học tác dụng nhập quy trình tổ hợp những thích hợp hóa học cơ học, ví như nhập phát hành dược phẩm và dung dịch nhuộm.
Chất kháng cháy: Bromine và thích hợp hóa học brom được dùng thực hiện hóa học kháng cháy trong những vật tư kiến tạo, vật liệu nhựa, đồ điện tử gia dụng và những thành phầm gia dụng. Chúng với kỹ năng ngăn ngừa và trị cháy nhập ĐK sức nóng phỏng cao.
Sản xuất dược phẩm: Bromine và thích hợp chất Bromine hoàn toàn có thể được dùng nhập phát hành dược phẩm và dung dịch nhuộm.
Phụ gia xăng dầu: Bromine được dùng thực hiện phụ gia xăng dầu, tuy nhiên dung lượng ko rộng lớn và hiện tại đang sẵn có Xu thế hạn chế dần dần.
Phòng thực nghiệm và nghiên cứu: Bromine được dùng nhập chống thực nghiệm và nghiên cứu và phân tích như 1 hóa học tác nhân, phản xạ, hoặc thông tư.
Công nghiệp hóa chất: Bromine và những thích hợp chất Bromine hoàn toàn có thể được dùng trong những tiến độ công nghiệp như phát hành thích hợp hóa học cơ học, hóa học tẩy cọ và phụ gia cho tới cao su đặc và vật liệu nhựa.
Dùng cho tới quy trình khoan dầu: Các thích hợp hóa học của Bromine mua sắm ở dạng lỏng được người tao tiến hành dùng thực hiện hỗn hợp khoan giếng ở phỏng sâu sắc rộng lớn và với áp suất cao.
Sản xuất phân bón: Bromine hoàn toàn có thể được dùng nhập phát hành phân bón và những hóa học bổ sung cập nhật đủ dinh dưỡng cho tới cây xanh.

Bromine với tác dụng xứng đáng kể tới khí quyển, nhất là trong những việc tác dụng lên tầng ozone và những quy trình chất hóa học tương quan. Dưới đấy là một số trong những tác dụng cần thiết của Bromine cho tới khí quyển:

Brom với tác dụng gì cho tới khí quyển?

Phá diệt tầng Ozone: Một số thích hợp chất Bromine, ví dụ như Bromo fluorocarbons (halon) và Bromochloromethane, được dùng nhập quy trình phát hành và dùng những hóa học kháng cháy, là những hóa học tác dụng mạnh cho tới tầng Ozone. Khi được phóng thải nhập bầu không khí, những hóa học này hoàn toàn có thể xúc tiếp với tầng Ozone và đập phá diệt những phân tử Ozone.
Tác động cho tới quy trình chất hóa học nhập khí quyển: Bromine hoàn toàn có thể nhập cuộc nhập nhiều quy trình chất hóa học cần thiết nhập khí quyển, bao hàm quy trình Ozone depletion (phá diệt Ozone), quy trình khử (Reduction), quy trình khử phân tử (Dissociation), và quy trình khử Hydroxyl (Hydroxyl radical) và Peroxide (Peroxy radical). Các tác dụng này hoàn toàn có thể tác động đến việc cân đối chất hóa học và bộ phận khí quyển, góp thêm phần nhập quy trình chuyển đổi và dịch chuyển của khí quyển.
Sự phân diệt những hóa học kháng cháy brominat: Các thích hợp hóa học kháng cháy brominat, ví dụ như Polybrominated diphenyl ethers (PBDEs) và Brominated flame retardants (BFRs), được dùng rộng thoải mái trong những phần mềm công nghiệp và gia dụng. Khi những hóa học này phóng thải nhập môi trường xung quanh, bọn chúng hoàn toàn có thể phân diệt và tạo ra trở thành những hóa học chất ô nhiễm và khó khăn phân diệt, làm cho nguy nan kiêng dè cho tới môi trường xung quanh và sức mạnh nhân loại.
Tương tác với những thích hợp hóa học khác: Bromine hoàn toàn có thể tương tác với những thích hợp hóa học không giống nhập khí quyển, làm cho tác động cho tới những quy trình chất hóa học và sinh thái xanh. Ví dụ, sự tương tác thân thiết brom và những hóa học cơ học hoàn toàn có thể tạo nên những thích hợp hóa học Brom Organic với kỹ năng tổn hại cho tới môi trường xung quanh và sức mạnh nhân loại.

Như vậy, nội dung bài viết bên trên Admin tiếp tục tổ hợp và hỗ trợ không thiếu thốn những kiến thức và kỹ năng về vẹn toàn tố Bromine (Br) trong bảng tuần trả hóa học cho những em. Với kiến thức và kỹ năng này, những em tiếp tục biết Brom hóa trị mấy? Nguyên tử khối của Bromine là từng nào rồi trúng không? Hơn thế nữa những em cũng hiểu rõ về đặc điểm chất hóa học, phản xạ chất hóa học, cơ hội pha chế, phần mềm và nhiều vấn đề có lợi không giống.